长春经开区口碑好的初升高补习学校

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　　化学重点知识点
　　1.阿伏加德罗常数NA
　　阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。
　　不能误认为NA就是6.02×1023。
　　例如：1molO2中约含有个6.02×10氧分子
　　242molC中约含有1.204×10个碳原子
　　231molH2SO4中约含有6.02×10硫酸分子
　　23+23—1.5molNaOH中约含有9.03×10个Na和9.03×10个OH；
　　23nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×10。
　　由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N=n·NA，由此可以推知n=N/NANA=N/n
　　2.一定物质的量浓度溶液配制过程中的注意事项
　　（1）向容量瓶中注入液体时，应沿玻璃棒注入，以防液体溅至瓶外。
　　（2）不能在容量瓶中溶解溶质，溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
　　（3）容量瓶上只有一个刻度线，读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的较低点相切。
　　（4）如果加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外，均应重新配制。
　　（5）定容后再盖上容量瓶塞摇匀后出现液面低于刻度线，不能再加蒸馏水。
　　（6）称量NaOH等易潮解和强腐蚀性的药品，不能放在纸上称量，应放在小烧杯里称量。若稀释浓H2SO4，需在烧杯中加少量蒸馏水再缓缓加入浓H2SO4，并用玻璃棒搅拌。