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　　高中化学电极方程式书写原则

　　电极方程式(又称电极反应式)是表示原电池或电解池中发生氧化或还原反应的式子。

　　电极方程式与电离方程式的对比示例：

　　用惰性电极电解硫酸铜溶液的电极方程式：

　　阴极2Cu2++4e－=2Cu

　　阳极4OH－－4e－=2H2O+O2↑

　　酸性氢氧燃料电池的电极方程式：

　　正极O2+4H++4e－=2H2O

　　负极2H2－4e－=4H+

　　复盐明矾的电离：

　　KAl(SO4)2?12H2O=K++Al3++2SO42－+12H2O

　　“极”之别，是指某个电极上的变化。由于电极反应属于氧化还原反应的范畴，方程式均要注明电子得失。这就是电极方程式与电离方程式较大的差别。

　　规范书写电极方程式要遵守的三个原则：

　　一是遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒。

　　二是遵循加和性原则，两电极反应(半反应)相加，消去电子后得总反应式。

　　三是遵循共存原则，电解质的环境不同，电极方程式可能不同。

　　书写电极方程式的常见错误：错判电极写相反的电极方程式、弄错放电微粒、产物不合理、电子不守恒、电荷不守恒、不注意识别电解质溶液或熔融电解质或固体电解质中的微粒是否参与电极反应、不会利用总反应式等。