作为个性化辅导教育的首倡者，学大教育一对一个性化辅导致力于帮助学生提高他们的学习成绩，激发他们的潜能。通过发现学生的优势，弥补不足，激发学习兴趣，培养好的学习习惯，树立自信心。学大教育已经制定和实施了一个以结果为导向，以学生为中心的服务匹配模式
化学反应热的计算
学习目标
利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。
学习过程
一：知识链接
中 和 热 燃 烧 热
定 义
ΔH
谁的量要求1Mol
表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异
概念要点
二：自主探究
探究1、已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) ΔH1
CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3
(1) 请将1mol C(s)和1mol O2(g)总能量，1mol CO(g)+12O2(g)总能量，1mol CO2(g)总能量找到相应的位置。
(2)、你能发现ΔH1 ΔH2 ΔH3 之间有何关系?这是为什么呢?
(3)上述关系可通过以下来表示：
小结：盖斯定律
1.内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的，即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的途径无关。
2.应用：间接计算某些反应的反应热。
3.举例：如ΔH=________________。
注意：
应用盖斯定律计算常用以下方法：
(1)热化学方程式相加或相减，如由
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1; C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH2;
可得：CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
牛刀小试：
(1)已知：2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ?mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ?mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为：-------------
(2)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ?mol-1
CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=-283.0 kJ?mol-1
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ?mol-1
则4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH=________
(3)、[2010?广东卷] 在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1 Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2
2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(
)
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
